En que orden estudiar la serie, con que tecnica, y como darte cuenta de que ya lo tenes. Incluye la ruta minima si te queda poco tiempo.
Para estudiar
Las animaciones son el material; estas tres paginas son para trabajarlo.
Consignas resueltas, ordenadas por bloque. Las respuestas estan ocultas: conviene intentarlas antes de abrirlas.
Que conviene llevar en la hoja de ayuda y que no, con un modelo que entra en media carilla.
0Como lo supimos
Antes de escribir una ecuacion conviene ver de donde salieron las dos ideas que la sostienen: que la masa no cambia y que cada compuesto tiene siempre la misma proporcion.
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La balanza de Lavoisier (1789)
Un recipiente cerrado antes y despues de quemar: la balanza no se mueve. Si el recipiente esta abierto parece que se pierde masa; el gas que se escapa es la explicacion.
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Las proporciones de Proust
Se combina hierro con azufre en tres proporciones distintas: siempre sobra uno de los dos, salvo en una. El compuesto tiene una receta fija.
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Del atomo a la reaccion
Por que Dalton necesita los atomos para explicar las dos leyes anteriores: los atomos se reordenan, no se crean ni se destruyen.
Presentaciones
Se abren en Canva, en una pestana nueva. Los links de los modulos se completan a medida que se suben.
Introduccion
Reacciones quimicas
Presentacion de clase
1Cuando hay reaccion
Que distingue un cambio quimico de uno fisico, y cuales son las senales que se ven en el vaso: gas, precipitado, color, temperatura.
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Fisico o quimico
Agua que hierve contra agua que se electroliza. En un caso las moleculas se separan entre si; en el otro se rompen los enlaces.
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Las cuatro senales
Desprendimiento de gas, formacion de precipitado, cambio de color y cambio de temperatura. Ninguna alcanza sola, pero juntas orientan.
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Que se rompe y que se forma
Zoom molecular de una reaccion simple: los enlaces de los reactivos se rompen y los atomos se reacomodan en productos nuevos.
2La ecuacion quimica
Como se lee una ecuacion: reactivos, productos, flecha, estados de agregacion, coeficientes y subindices. La diferencia entre 2 H2O y H2O2 es todo el tema.
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Anatomia de una ecuacion
Cada parte de la ecuacion se ilumina por turno y se traduce a palabras y a moleculas.
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Coeficiente o subindice
2 H2O son dos moleculas de agua; H2O2 es otra sustancia. El coeficiente cuenta, el subindice describe.
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Los estados de agregacion
Sol, liq, gas y acuoso: que informacion agregan y por que importan al leer una ecuacion de precipitacion.
3Balanceo y conservacion de la masa
Balancear no es un truco de cuentas: es escribir la ecuacion de manera que sobreviva a la balanza. Se cuentan atomos, no moleculas.
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Contar atomos a los dos lados
La tabla de recuento debajo de la ecuacion, actualizandose cada vez que cambia un coeficiente.
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Balanceo por tanteo, en orden
Metales, no metales, hidrogeno y oxigeno al final. Un ejemplo completo paso a paso.
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La combustion del metano
El caso clasico, con las moleculas moviendose y la balanza que no se mueve.
4Tipos de reaccion
Sintesis, descomposicion, sustitucion simple, doble sustitucion y combustion. Clasificar sirve para anticipar los productos.
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Sintesis y descomposicion
Dos sustancias que se unen y una que se parte, con el esquema general de cada caso.
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Sustitucion simple
Un metal desplaza a otro de su sal. Por que el mas reactivo entra y el otro sale.
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Doble sustitucion y precipitado
Los iones cambian de pareja; uno de los productos es insoluble y cae al fondo.
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Combustion
Un hidrocarburo mas oxigeno da dioxido de carbono y agua. Completa e incompleta, y por que importa.
5Estequiometria
La ecuacion balanceada es una receta con proporciones. De ahi salen las cuentas de masa, de moles y de reactivo limitante.
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El mol como puente
De gramos a moles, de moles a moles con los coeficientes, y de vuelta a gramos. El camino dibujado.
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La receta de los sandwiches
La analogia que hace evidente el reactivo limitante antes de pasar a las formulas.
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Reactivo limitante y en exceso
Dos reactivos en cantidades cualquiera: cual se agota primero y cuanto producto se puede formar.
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Rendimiento
Lo que predice la cuenta contra lo que sale del matraz, y por que casi nunca coinciden.
6Energia de la reaccion
Romper enlaces cuesta energia y formarlos la libera. El balance entre esas dos cosas decide si el vaso se calienta o se enfria.
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Exotermica y endotermica
Los dos diagramas de energia, uno al lado del otro, con el termometro que acompana.
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Energia de activacion
La colina que hay que subir aunque la reaccion libere energia al final. Por que hace falta una chispa.
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Romper y formar enlaces
El balance energetico visto enlace por enlace, no como un numero que aparece de la nada.
7Velocidad y equilibrio
Que hace que una reaccion sea rapida o lenta, y que pasa cuando los productos vuelven a dar reactivos.
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Choques efectivos
No todo choque produce reaccion: hace falta energia suficiente y la orientacion correcta.
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Los cuatro factores
Temperatura, concentracion, superficie de contacto y catalizador, cada uno con su efecto sobre los choques.
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Que hace un catalizador
Baja la colina de activacion sin consumirse. El mismo diagrama, con dos caminos.
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Reaccion reversible
Las dos flechas: cuando las velocidades de ida y de vuelta se igualan, las cantidades dejan de cambiar.
Laminas para descargar
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Diagrama de energia
Exotermica y endotermica con energia de activacion, para pantalla y para imprimir.
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Tipos de reaccion
Los cinco esquemas generales en una sola hoja.