Ejercitación

No, ninguna de las dos veces. Primero el hielo se fundio y después el agua se evaporo: en los dos casos la sustancia sigue siendo agua, lo único que cambio es el estado. Son dos cambios físicos.

En el bicarbonato con vinagre las burbujas son de un gas que no existia antes: se formo a partir de las dos sustancias, que se consumieron. En la gaseosa el dióxido de carbono ya estaba, disuelto a presión, y al abrir la botella simplemente se escapa. No se formo ninguna sustancia nueva.

Doblar y romper es un cambio físico: los pedazos siguen siendo cobre. La capa verdosa es un cambio químico: el cobre reaccionó con el oxígeno, el agua y el dióxido de carbono del aire y formo compuestos nuevos, que son los del color verde.

El contraejemplo más simple es cualquier reacción reversible: la formación del amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno va y viene en las dos direcciones, y es química. El criterio bueno es preguntarse si las sustancias que quedaron son las mismas que habia: si son otras, es un cambio químico.

Cambian los enlaces: se rompen los del H2 y los del O2 y se forman los del agua. Cambian entonces las sustancias y sus propiedades. Se mantienen los átomos: la misma cantidad de hidrógenos y de oxígenos, con los mismos nucleos. Por eso también se mantiene la masa total.

Una molécula de nitrógeno más tres de hidrógeno dan dos de amoníaco. La flecha se lee 'da' o 'produce', nunca 'igual', porque no es una igualdad sino una transformación en un sentido.

2 H2O son dos moléculas de agua, separadas: en total 4 hidrógenos y 2 oxígenos, repartidos de a uno por molécula. H2O2 es una sola molécula de agua oxigenada, con 2 hidrógenos y 2 oxígenos unidos entre si. El 2 grande de adelante es un coeficiente y cuenta moléculas; el 2 chico es un subíndice y define la sustancia.

(ac) dice que la sal esta disuelta en agua, o sea que hay dos sustancias y los iones están separados y rodeados de moléculas de agua. (s) dice que esta como cristal sólido. NaCl(l) sería sal fundida, sin agua, a más de 800 grados: una sola sustancia en estado líquido. Acuoso no es un estado de agregación.

Mg(s) + O2(g) -> MgO(s), y balanceada queda 2 Mg(s) + O2(g) -> 2 MgO(s). El magnesio actua con carga 2+ y el oxígeno con 2-, así que la formula del óxido es MgO, con subíndices 1 y 1.

Primero, el cloruro de zinc es ZnCl2 y no ZnCl: el zinc actua con carga 2+ y hacen falta dos cloruros. Segundo, el hidrógeno libre es diatomico, H2, nunca H suelto. Recien después de corregir las dos fórmulas tiene sentido balancear: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2.

6,6 gramos. Por la ley de conservación de la masa, la masa total de los reactivos es igual a la de los productos: 16,6 menos 10 da 6,6. Que el recipiente este cerrado es lo que permite hacer la cuenta, porque si no el oxígeno entraria sin que se lo mida.

No. El sistema esta abierto y buena parte de la madera se fue como gases, sobre todo dióxido de carbono y vapor de agua, que tienen masa pero ya no están sobre la balanza. Si se pudiera pesar todo lo que salio, la suma daria igual que al principio.

2 C2H6 + 7 O2 -> 4 CO2 + 6 H2O. Se empieza por el carbono (2 por cada etano, o sea 4 con el coeficiente 2), sigue el hidrógeno (12 en total, o sea 6 aguas) y el oxígeno queda al final: 8 en los CO2 más 6 en las aguas dan 14, o sea 7 moléculas de O2.

Porque FeO2 no es la sustancia que se forma. El subíndice es parte de la identidad del compuesto: el óxido de hierro de la herrumbre es Fe2O3, y cambiarle el subíndice equivale a hablar de otra sustancia. Balancear se hace con coeficientes: 4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3.

Porque en una combustión el oxígeno aparece repartido en dos productos, el dióxido de carbono y el agua. Cualquier coeficiente que se toque después lo vuelve a desbalancear, así que ajustarlo antes obliga a rehacerlo. Los elementos que están en una sola sustancia de cada lado van primero.

Descomposición: una sola sustancia se separa en dos más simples. Es la inversa de la síntesis del agua.

Sustitución simple: un elemento libre, el zinc, desplaza a otro, el cobre, de su compuesto. Que sea más reactivo significa que cede electrones con más facilidad, así que la reacción ocurre en ese sentido y no al revés: si se pone cobre en sulfato de zinc no pasa nada.

En la completa hay oxígeno suficiente y los productos son dióxido de carbono y agua. En la incompleta falta oxígeno y aparecen monóxido de carbono y hollin. El monóxido de carbono es peligroso porque no tiene olor ni color y se une a la hemoglobina mucho mejor que el oxígeno, así que impide transportarlo.

Sustitución doble: los pares se intercambian y queda AgCl(s) + NaNO3(ac). Se ve que la mezcla se pone blanca y turbia, porque el cloruro de plata es insoluble y precipita. El (s) que sale de dos (ac) es la marca de un precipitado.

Puede ser una síntesis, que es justamente varias sustancias que dan una sola. Seguro no es una descomposición, que da más de un producto, ni una sustitución doble, que siempre da dos compuestos.

6 moles de agua. Los coeficientes dicen que por cada 2 moles de H2 salen 2 de agua, o sea una relación 1 a 1. Si sobra oxígeno, el hidrógeno manda.

Porque los coeficientes son proporciones de moles o de moléculas, no de masa. Hay que pasar primero de gramos a moles con la masa molar, usar la relación de la ecuación en moles, y recién ahi volver a gramos con la masa molar del producto.

El oxígeno es el limitante. La relación necesaria es 2 de H2 por cada 1 de O2, así que 1 mol de O2 consume 2 de H2 y sobran 2 moles de hidrógeno. Se forman 2 moles de agua.

84 por ciento: 21 dividido 25, por 100. Las causas tipicas son que la reacción no llego a completarse, que hubo reacciones secundarias que consumieron reactivo, o que se perdio producto al filtrarlo, trasvasarlo o secarlo.

No. Al duplicar los reactivos se duplica la cantidad de producto esperada y también la obtenida, así que el porcentaje se mantiene parecido. El rendimiento porcentual es una relación entre lo obtenido y lo esperado, no una cantidad.

Endotérmica: el sistema absorbe energía del entorno. El vaso se enfría porque esa energía se la esta sacando al agua y al vidrio, que son el entorno. La confusión tipica sale de mirar el termometro y no preguntarse quien gano y quien perdio energía.

Porque hay que romper enlaces antes de formar otros, y romper cuesta energía. El signo final depende del balance: si la energía liberada al formar los enlaces nuevos es menor que la que costo romper los viejos, la reacción resulta endotérmica.

Es exotérmica: el sistema término con menos energía y la diferencia se libero al entorno. El recipiente se siente caliente.

Porque hace falta superar la energía de activación: hay que romper enlaces primero, y eso necesita un aporte inicial. El fosforo o la chispa dan ese empujón. Que una reacción libere energía en total no dice nada sobre lo fácil que es arrancarla.

No. El catalizador baja la energía de activación, o sea que hace más fácil llegar, pero no cambia el nivel de los reactivos ni el de los productos. La energía liberada en total es exactamente la misma; lo que cambia es la velocidad.

Porque al bajar la temperatura las partículas se mueven más despacio y chocan con menos frecuencia y menos energía. Las reacciones que descomponen la leche, y el crecimiento de los microorganismos que las producen, se vuelven mucho más lentos.

Porque molido tiene mucha más superficie de contacto con el agua. La reacción ocurre en la superficie, así que cuanta más superficie expuesta, más choques por segundo y más rápido va.

Que la reacción ocurre en las dos direcciones al mismo tiempo: se forma amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno, y al mismo tiempo el amoníaco se descompone. La reacción no termina, llega a un equilibrio.

No, y es la confusión más común. Lo que se iguala son las velocidades de las dos reacciones opuestas, no las cantidades. En el equilibrio las cantidades dejan de cambiar, pero pueden ser muy distintas entre si.

Porque las dos reacciones siguen ocurriendo todo el tiempo, y a la misma velocidad. Lo que no cambia es el resultado neto. Por eso se lo llama equilibrio dinámico y no estatico: hay actividad, solamente que se compensa.